鲁科版化学复习
第一章
1 、 研究物质性质的基本方法： 观察、 实验、 分类、
比较。
2、 钠是银白色的金属， 化学性质活泼， 具有强烈的
腐蚀性， 少量保存在煤油中， 大量用石蜡密封。
3、 钠与水反应的实验现象： 钠浮在水面上， 变成闪
亮的小银球， 四处游动， 放出热量。
反应原理： 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
4、 钠放置在空气中的实验现象： 银白色的表面变暗
（被氧化生成白色氧化钠）， 经过一段时间逐渐变潮
湿（生成氢氧化钠）， 再经过一段时间变成块状固体
（生成十水合碳酸钠）， 最后经风化变成白色粉末（碳
酸钠）。
反应原理： 4Na+O 2= 2Na 2 O， Na 2 O+H 2 O=2NaOH，
NaOH+CO 2 +9H 2 O=Na 2 CO 3 · 1 0H 2 O，
Na 2 CO 3 · 1 0H 2 O
风化
Na 2 CO 3 +1 0H 2 O
5、 金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
反应原理： 2Na+O2
△
Na 2 O 2
6、 金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应原理： 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ ，
2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓
7、 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气， 用作呼
吸面具和潜水艇氧气来源。
反应原理： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ ，
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
（补充： 铁跟水蒸气反应 3Fe+4H 2 O
高温 Fe
3 O 4 +9H 2 ）