选修 4 化学反应与原理知识点
        第一章 化学反应与能量
           章节知识网络
                   燃料的使用
化
    反应热 焓变     燃烧热
学
反                  节约能源的意义
     1


                能源
应
   热化学方程式             开发新能源
与
    焓变      化学反应热计算
能
量    盖斯定律      焓变
一、焓变  反应热
   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出
或吸收的热量
   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.
符号： △H（2）.单位：kJ/mol
   3.产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成
   化学键断裂——吸热    化学键形成——放热
   放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
   吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
   4.可直接测量，测量仪器叫量热计。
☆ 常见的放热反应：① ...