影响反应速率的因素1
微练习答案答案及解析
1.C　[解析] 能发生有效碰撞的分子,能量较高,一定是活化分子,A项正确;发生化学反应的碰撞为有效碰撞,所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件,B项正确;存在活化能为零的反应,如某些水溶液中的离子反应,C项错误;活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,D项正确。
2.C　[解析] H
2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO
4发生反应的化学方程式为5H
2C2O4+2KMnO
4+3H2SO42MnSO
4+10CO
2↑+8H
2O+K2SO4。由分析可知,实验①中发生氧化还原反应,H
2C2O4化合价降低,作为还原剂,生成MnSO
4,能起自催化作用,A项正确;实验②加入了MnSO
4固体后,褪色比①快,说明MnSO
4的催化作用加快了反应速率,B项正确;实验③加入了稀盐酸之后,Cl
-与KMnO
4发生氧化还原反应,所以褪色比①快,Cl
-是还原剂不是催化剂,C项错误;若用1 mL 0.2M的H
2C2O4溶液做实验①,还原剂H
2C2O4浓度增大,反应速率更快,更快将KMnO
4消耗完,推测比实验①褪色快,D项正确。
3.D　[解析] 升高温 ...