化学反应速率与化学平衡知识点归纳
一、化学反应速率
1.化学反应速率（
v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：
v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δ
c：浓度变化，Δ
t：时间）单位：
mol/
（L·s）⑷影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
2.※注意：（
1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到
正逆反应速率相等
时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种
“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
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