2.2.1自发过程（Spontaneous processes）     自然界中有这么一些过程：   例：水  高处 → 低处  （可推进水轮机做机械功发电：势能→机械能→电能）       热  高温物体 → 低温物体        电  高电位 → 低电位    Zn(s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)                 （可设计为丹尼尔原电池，化学能→电能）
2.2 化学反应方向和程度
在一定条件（T、P…）下，一个过程不借助外力（即不需环境对体系做功）就能自动进行过程，称为“自发过程”。（非自发？）
      “自发过程”特征 1. 有一定方向，不会自发逆转。    “非自发”≠“不可能” ：      电解： 2 H2O(l) = H2 (g) + O2(g) 2. 有一定程度—即单向地趋向于平衡状态。
一、自发过程与焓变
温度差——传热过程方向和程度水位差——水流过程方向和程度19世纪中叶，汤姆逊-贝赛罗原理：任何没有外界能量参加化学反应总是趋向于能放热（△rHm＜0）更多方向，。△rHm（放热越多，焓变越负，系统能量越低，反应越能自动进行）