第一章
化学反应及其能量改变
第一节 氧化还原反应
一、四种基本反应类型
A+B=AB
2H2+O2===2H2O
点燃
AB=A+B
2KClO3===2KCl+3O2↑
MnO2
△
A+BC=AC+B
Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
AB+CD=AD+CB
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第一节 氧化还原反应
二、氧化还原反应
Ⅰ、得氧失氧角度：
物质得到氧为氧化反应；物质失去氧反应为还原反应
Ⅱ、化合价升降角度（表现）：
1）有元素化合价升降反应为氧化还原反应
例1、  2CuO+C===2Cu+CO2
高温
+2        0            0     +4
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
  该反应中CuO中所含Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，CuO作氧化剂；而C化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，C作还原剂。