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      高二化学知识点总结
导读：本文是关于高二化学知识点总结的文章，如果觉得很
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  【篇一：高二化学选修四知识点】
  第一章
  一、焓变反应热
  1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应
所放出或吸收的热量
  2．焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效
应
  （1）符号：△H（2）。单位：kJ/mol
  3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
  放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H 为“-”或△H   吸
收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H>0
  ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
  ③大多数的化合反应④金属与酸的反应
  ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
  ☆常见的吸热反应：①晶体 Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl②大
多数的分解反应
  ③以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
  二、热化学方程式
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书写化学方程式注意要点：
①热化学方程式必须 ...