第一章      热力学第一定律


一、基本概念
系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，
内能与焓。
二、基本定律
热力学第一定律：ΔU=Q+W。
焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f(T)
三、基本关系式
1、体积功的计算   δW= －pedV
  恒外压过程：W= －peΔV
            V1     p
  可逆过程：   W=nRT ln    nRT ln 2
            V2     p1
2、热效应、焓
  等容热：QV =ΔU（封闭系统不作其他功）
  等压热：Qp =ΔH（封闭系统不作其他功）
  焓的定义：H=U+pV    ; dH=dU+d(pV)
             T2
  焓与温度的关系：ΔH= T
        1
               Cp dT
3、等压热容与等容热容
          U       H
  热容定义： C V  (   ) V ； Cp  (  )p
          T       T
  定压热容与定容热容的关系：
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