高中化学必考知识点总结
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫
红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见
会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气
体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、HF 反
常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只
破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有
H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫
酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异 ...