高中化学原电池知识点总结报告
选修四第四章电化学基础
第一节原电池
1．定义：把化学能转化为电能的装置
2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。
3．构成条件：
（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。
（2）两电极插入电解质溶液中。
（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）
（4）自发地发生氧化还原反应
※4．原理：
ⅠⅡ两种装置的比较：
装置Ⅰ中还原剂
Zn与氧化剂
Cu直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
5.盐桥：含有琼胶的
KCl饱和溶液
盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。
K正极，Cl负极+-2+
教学过程：原电池：
1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生
氧化还原反应
原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、电子流向：外电路：极—→导线—→
内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中电流方向：正极 ...