高中化学选修 4 知识点总结
第 1 章、化学反应与能量转化
  化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随
着能量的释放或吸收。

  一、化学反应的热效应
  1、化学反应的反应热
  (1)反应热的概念：
  当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下
的热效应，简称反应热。用符号 Q 表示。
  (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
  Q＞0 时，反应为吸热反应；Q＜0 时，反应为放热反应。
  (3)反应热的测定
  测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计
算出反应热，计算公式如下：
  Q＝－C(T2－T1)
  式中 C 表示体系的热容，T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测
定中和反应的反应热。

  2、化学反应的焓变
  (1)反应焓变
  物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为
H，单位为 kJ·mol-1。
  反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用 ΔH 表示。
  (2)反应焓变 ΔH 与反 ...