第一章化学反应与能量复习
１、化学反应过程中同时存在物质和能量改变，能量释放或吸收是以发生改变物质为基础，而且是以物质为主。能量多少则以反应物和产物质量为基础。２、反应热、焓变★反应热∶化学过程中放出或吸收热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采取KJ/mol。       
注意问题∶
当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。要求同学们能知道分析化学反应能量改变图和判断反应热。３、热化学方程式∶能够表述参加反应物质量和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程式。要求能够掌握热化学方程式书写和注意点。
★   热化学方程式不单表示了反 应物和生成物关系，而且表示了反应热效应。
▲书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强条件；２、应注明反应物和生成物状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子个数。化学计量数能够是整数，也能够是分数。对于相同反应，当计量数不一样时，其△H不一样 ...