专题七　化学反应速率和化学平衡
高考化学 (课标Ⅱ专用)
考点一　化学反应速率1.(课标Ⅰ,9,6分,0.359)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少许I-溶液中,H2O2分解
机理为:H2O2+I- H2O+IO-　慢H2O2+IO- H2O+O2+I-　快以下相关该反应说法正确是(　　)A.反应速率与I-浓度相关B.IO-也是该反应催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
A组统一命题·课标卷题组
答案A　因为反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不
是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能差值,C错误;D错误。
解题关键　第一步参加反应,第二步又经过反应生成,且质量不发生改变,这么物质属于催化
剂。