新课标人教版选修四化学反应原理
第四节难溶电解质溶解平衡（第一课时）
第三章水溶液中离子平衡
1、盐类水解实质：
2、水解规律：
3、影响原因
有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。
盐电离出来离子与水电离出来H + 或OH – 结合，从而使水电离平衡发生移动过程。
课前复习
思索与讨论
(1)NaCl在水溶液里到达溶液平衡状态时有何特征？
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么办法？
加热浓缩
降温
（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？