1.化学基本概念和基本理论
一、物质的分类
 二、组成原子的粒子间的关系


1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数  2、 质量数（A）=质子
数（Z）＋中子数（N）
三、元素周期律与周期表


四、化学键与分子结构
五、晶体类型与性质
晶体类型性质
       离子晶体   分子晶体  原子晶体  金属晶体
   比较
                   金属阳离子和
   组成粒子 阴、阳离子     分子   原子
                   自由电子
结构
   粒子间作
        离子键  范德瓦耳斯力  共价键  金属键
   用
   熔沸点    较高    低   很高  有高有低
                   有大有小、有
   硬度    硬而脆   小    大
                   延展性
      易溶于极性
物理           极性分子
      溶剂，难溶       不溶于任何 难溶（钠等与
性质 溶解性        易溶于极性溶
      于非极性溶        溶剂  水 ...