课题：第二章 化学反应与能量 （
第4课时中和热）制作人：周英姿
【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热
【重 点】测定中和反应反应热的原理
【难 点】测定中和反应反应热的原理
【预备知识】
1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH
2O时所释放的热。
2、在稀溶液中，
2molHCl与2molNaOH反应，放出114.6KJ的热量，写出表示中和热的热化学
方程式。
【基础知识】阅读教材P4——P6
1、实验目的？
2、实验药品？
3、实验装置如图
4、实验
原理反应热的计算公式：Q=m
·c·△t注：1、△
t：温度差
2、c=0.418 kJ·K
-1·g-13、△H= —Q
/n(H
2O)4、m为溶液的总质量
5、数据处理
【思考】
①确定初始温度、计算
△t及△t的平均值。填入上表。
②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？
③反应生成的水的物质的量为多少？
④△H=6、注意事项
（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？
（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ ...