研究任何化学改变总要考虑两个基本问题：一 化学反应进行快慢（反应速率问题）；二 化学反应进行完全程度（化学平衡）。
教学目标
二者之间现有区分，又有联络，只有综合考虑这两方面问题，才能为处理实际问题指明方向。
3 化学平衡原理
本章先讨论化学反应速率理论，得出影响反应速率内部原因——反应活化能；并用活化能概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率影响。
接着讨论平衡理论，抓住平衡时U正=U逆这一等式关系，得出平衡常数表示式及影响平衡移动原因 ——浓度、压力、温度等，最终总结出平衡移动原理——勒夏特里原理。
学习要求
1、了解化学反应速率及其表示方法以及有效碰撞理论，过渡状态理论和反应级数概念。
2、了解反应速率常数意义：掌握浓度、温度、催化剂对反应速率影响，并能用活化分子和活化能概念加以解释。
3、掌握化学平衡概念：平衡常数物理意义及其与吉布斯自由能关系以及相关平衡常数计算。
4、熟悉浓度、温度和压力对化学平衡影响以及平衡移动原理。