第三章 有机化学中电子效应和空间效应
高等有机化学
§1 诱导效应
1.1共价键极性
因为组成共价键原子电负性不一样，造成共用电子对偏向电负性大原子核，使共价键一端带部分负电荷，另一端带部分正电荷，整个分子就会显示出一定极性。
用箭头来表示这种极性键，也能够用δ+和δ-来表示组成极性共价键原子带电情况。比如：
电负性: 周期表中各元素原子吸引电子能力一个相对标度 。元素电负性愈大，吸引电子倾向愈大。
电负性规律：同一周期从左至右，元素电负性值递增；同族元素从上到下，元素电负性值递减。
键极性程度能够用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间是经典极性共价键。假如差值超出了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
键极性决定于组成这个键元素电负性 ，而分子极性与分子中各个键偶极矩相关。