电解质：1. 强电解质2. 弱电解质  溶液中只有部分电离状态；弱酸、弱碱
Review  PH值：PH＝－lg cH+    POH: -lg cOH-  H2O(l) ≒ H+(aq)+OH-(aq)  Kw= 10-14  cH+· cOH- = 10-14   PH+ POH=14
§10.1 弱电解质平衡
一、一元弱酸、弱碱  1、弱酸 如HAc(CH3COOH)、 HNO2、 HCOOH、 HCN等   以HAc为例：其水溶液中电离反应
HAc(aq) ≒ H+(aq)+Ac-(aq)   Ka=1.8×10-5 (298K) Ka含义：
  HAc(aq) ≒ H+(aq)+Ac-(aq)   Ka=1.8×10-5
二、多元酸电离平衡以H2S例，其水溶液中反应第一步：H2S ≒ H+＋HS－  K 1,H2S=cH+·cHS-/cH2S 第二步：H S－ ≒ H+＋S2－   K 2,H2S=cH+·cS2-/cHS-