依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的
pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。
　　解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
　　【例题
1】(NH4)2SO4
在强热条件下分解，生成
NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
　　A.1 :3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3
　　解析：
(NH4)2SO4
在强热条件下分解，氧化产物为
N2，还原产物为
SO2，依据化合价升降相等原则有
3×2↑×x = 2
↓×y，故有x : y = 1 : 3
　　答案：
A　　【例题
2】R2O8n-
在一定条件下可把
Mn2+
氧化为MnO4-
，若反应中
R2O8n-
变为RO42-
，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
5:2，则n值为：　　A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 ...