高一化学竞赛辅导《溶液中的离子反应》讲义一
高一化学竞赛辅导《溶液中的离子反应》讲义一 弱电解质的电离 一、电解质和非电解质 电解质、非电解质、电离的概念，强电解质、弱电解质的概念。
二、弱电解质的电离程度和电离平衡 弱电解质电离平衡的建立：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
电离平衡的特征：具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。
电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H+ + A－ 注：在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；
弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 ；
电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；
Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数，且电离平衡常数逐级减小。
2．电离度   弱电 ...