元素化学通论
一，含氧酸强度
1，R-O-H 规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，
质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取
决于酸分子中 R 吸引羟基氧原子的电子的能力，当 R 的半径较小，电负性越大，
氧化数越高时，R 吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密
度，使 O-H 键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为 R-O-H
规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如 HnRO4），其酸性自左向右依次增强。如：
  HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
2）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。如：HClO>HBrO>HIO
3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧
酸的酸性较弱。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
2，Pauling 规则：含氧酸的通式是 ROn(OH)m，n 为非氢键合的氧原子数（非羟基
氧），n 值越大酸性越强，并根据 n 值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），
强酸（n=2），极强酸（n=3） ...