高中化学
选修4知识点归纳总结
第一章 化学反应与能量
一、焓变
反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（
1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“—”或△H <0
吸收热量的化学反应。（吸热
>放热）△
H为“+”或△H >0
☆常见的放热反应：①
所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①
晶体Ba(OH)
28H2O与NH4Cl②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点
:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（
g,l,s
分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用
aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也 ...