期末考复习知识点及技巧总结
考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量
(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应
;②活泼金属与酸或水的反应
;③酸碱中和反应
;④铝热反应
;⑤大多数化合反应
(但有些化合反应是吸热反应，如：
N2+O2=2NO
，CO2+C=2CO
等均为吸热反应
)。3、常见的吸热反应
①Ba(OH)28H2O
与NH4Cl
反应;②大多数分解反应是吸热反应
③等也是吸热反应
;④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和
-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律
计算化学反应的反应热只与反应的始态
(各反应物
)和终态(各生成物
)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已 ...