溶液中三大守恒
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
1.电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。
Na2CO3溶液：                .NaHSO3溶液：                .NaOH溶液：                 .Na3PO4溶液：                 .
跟踪练习
c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
c(Na＋)+ c(H＋)= 3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
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2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H ...