第1节化学反应热效应
复习：热化学方程式书写注意？
（1）必须注明反应温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（2）必须注明反应物、生成物聚集状态，不用标沉淀和气体符号
（3）热化学方程式中系数仅表示物质量，所以能够为整数，也能够为分数。但反应热值必须与系数对应。
（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol
（5）反应逆向进行，其反应热数值与正反应相等、符号相反
一、燃烧热
1、燃烧热概念:  在101kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量。
例：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l)  △H=－11036KJ/mol
思索:C8H18燃烧热为多少?
△H=－5518KJ/mol