第二节       影响化学反应速率原因
第一课时
选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡
知识回顾及知识准备：
              能够发生化学反应碰撞叫做有效碰撞。
               能够发生有效碰撞分子叫作活化分子。
          活化分子所多出普通分子那部分能量E1。
      活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。
反应速率理论本质
分子运动
相互碰撞
分子含有足够能量
活化分子
有适当取向
化学反应
      碰撞理论      
n活=n总×活%
假如分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须含有一定能量3、活化分子碰撞时，必须有适当取向