§3-3. 影响化学反应速率原因   3.1 浓度对反应速率影响 定量讨论：质量作用定律：   基元反应：aA+bB=mG+nD           V=k .[A]a .[B] b  ——速率方程 方程中：   ①温度T一定，[A]=[B]=1mol/l   v=k ， 此时k 称为 速率常数，不一样反应，k大则 v 大，同一反应，k与T、催化剂相关，与浓度无关；
②给定反应，T定，k一定，v 与浓度成正比。      如：      A + B = 2D      起始      a    b  (mol/l)          有       v = k .a .b      若浓度为  3a   3b (mol/l)           则       v=9k .a .b  ③质量作用定律适应于基元反应；气体反应其浓度能够分压表示；固体或纯液体参加反应，其浓度在方程中不出现。 3.2 温度对反应速率影响   
试验1
从大量试验事实总结两条规则：
1、范德荷甫规则
2、阿仑尼乌斯公式
R：8.314 J .mol .K-1 ；T：绝对温度；A：特征常数。