第三节  电解池
CuCl2溶液
写出右图原电池电极反应、电池总反应。
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
CuCl2溶液
问题：假如把两根石墨棒作电极插入CuCl2
        溶液中，外接直流电源，这还是原
     电池装置吗？
原电池是把化学能转变成电能装置。
【试验4—2】
试验现象及结论：
与电源负极相连碳棒有一层红色铜生成。发生还原反应 ——阴极。与电源正极相连碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应 —— 阳极。
CuCl2溶液
Cu
Cl2
＋
－
阴极
阳极
整个装置就是电解池。
一、电解原理：
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－，         Cu2+、Cl－为自由移动离子；
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，         Cl－移向阳极失去电子；
③电极反应：
阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
Ⅰ通电前