物质结构基础
第5章
本章学习要求
1. 了解原子核外电子运动的基本特征，掌握s、p、d轨道函数及电子云空间分布情况。
2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。
3. 了解化学键的本质，掌握共价键键长、键角等概念。
4. 掌握杂化轨道理论的要点，能应用该理论说明一些分子的空间构型。
5. 了解分子间力和晶体结构及对物理性质的影响。
5.1.1 波函数
1. 光（微观粒子）的波粒二象性
20世纪初，爱因斯坦提出了质能转换关系：             E = mc2
光具有动量和波长，也即光具有波粒二象性。
由于    E = hv,  c = v        hv = mc2 = mcv 所以          = h / mv = h / p式中， 为粒子波的波长；h为普朗克常数 : h =6.62610-34J·sˉ1 ，m为粒子的质量， v为粒子的速率，p为粒子的动量。