化学反应中的能量变化

考点 1    化学反应中的能量变化
1.焓变    放热反应  吸热反应
  由于各物质所具有的能量不同，如果反应物所具有的总能量高于
生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会
转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。
  表示：ΔH 为“-”或“ΔH＜0”，单位：kJ·mol-1。
  如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在
发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是
吸热反应。
  表示方法：ΔH 为“+”或“ΔH＞0”，单位：kJ·mol-1。
2.燃烧热 ：在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。
3.中和热 ：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成 1 mol H2O，这
时的反应热叫中和热。单位 kJ·mol-1。
[例 1]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应
原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ·mol－1
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