§1-2 结合键Interatomic Bonding
结合键：原子结合成份子或固体方式和结协力大小。结合键决定了物质一系列物理、化学、力学等性质。从标准上讲，只要能从理论上正确地分析和计算结合键，就能预测物质各项性质。结合键大小从本质上讲都起源于原子核和电子间静电交互作用力即库仑力。不一样键对应着不一样电子分布方式，但都满足一个共同条件，即键合后各原子外层电子结构要成为稳定结构，也就是隋性气体原子外层 “八电子层”结构（即ns2 np6 结构）。

正负离子经过静电引力（库仑引力Columbic Forces）而结合成离子化合物（或离子晶体Ionic Crystal），所以,离子键又称极性键。离子化合物必须是电中性，即正电荷数应等于负电荷数。离子化合物 Ax By 对晶体结构唯一限制是 A 和 B 近邻数必须与化合比x∶y成反比。这一限制也同时限制了离子晶体配位数（Coordinative Number/CN）最高为 8 。
一、离子键（Ionic Bonding）
         多数盐类、碱类和金属氧化物
实质：金属原子失去电子成为带正电正离子，非金属原子得到电子成为带负 ...