13.2.3 非金属单质化学性质●概况　1. 与氧(空气)反应————2525——2322——22
2. 与水反应——卤素　常温下即能与水反应X2  + H2O  ===== 2H+  + 2X- + 1/2O2  (1)X2  + H2O  ===== H+  + X- + HXO   (2)F2只发生(1)式，其它卤素主要(2)式，即歧化反应(氧化数部分升高，部分降低)。两类反应进行程度随原子序数增大而降低。加酸利于逆反应，加碱利于正反应——硼、碳、硅　高温才与水蒸气作用(注意，非岐化反应)　　　　　　　　　　　　1103K2B+6H2O (g) ====== 2B(OH)3 + 3H2 (g)　　　　　　　　　　　　1273K C  + H2O (g) ======  CO (g) + H2 (g)             　　　　水煤气 ——氮、磷、氧、硫　高温也不与水反应
3. 与酸反应——普通不与稀非氧化性酸反应——碘、硫、磷、碳和硼均能被硝酸或热浓硫酸氧化，生成氧化物或含氧酸3I2+10HNO3=====6HIO3+10NO(g) +2H2OS + 2 HNO ...