微学社
未来文盲不再是不识字人,而是没有学会学习人

429555315

一.物理性质
一物理性质、
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）。
2、有刺激性气味气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态有机物：碳原子数小于等于4烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态单质有Br2、Hg；呈气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物普通碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间> ...