（第一课时）
化学键
一、离子键
1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物静电作用叫做离子键。
（1）成键元素：
（2）成键粒子：
（3）成键性质：
（4）成键原因：
除了以上这些简单离子可形成离子键以外，像NH4+、SO42—、CO32—、 OH— 等原子团与其它活泼金属阳离子或活泼非金属阴离子或原子团也能够形成离子键。
活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素(VIA、VIIA)。
阴、阳离子
静电作用
原子相互得失电子形成稳定阴阳离子；
离子间吸引、排斥到达平衡状态；
体系总能量降低。
离子键存在范围：强碱、大多数盐及金属氧化物中。
2.离子化合物——经过离子键形成化合物。
离子化合物包含两类：
（1）活泼金属和活泼非金属之间形成化合物；
（2）大多数盐与强碱。
离子化合物一定含有离子键含有离子键化合物一定是离子化合物
离子化合物在熔融状态下能导电
练习：以下性质中，能证实某化合物内一定存在离子键是（ ）      A.可溶于水            B.含有较高熔点      C.水溶液能导电        D. 熔融状态能导电
D