乙烯的实验室制法
1。药品：乙醇浓硫酸2。装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、
集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管
3．步骤：
(1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸
（体积比
1：3）的混合液约
20mL(
配置此混合液应
在冷却和搅拌下将
15mL
浓硫酸满满倒入
5mL酒精中），并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸
入液面以下）
（2）加热，使温度迅速升到
170℃，酒精便脱水
变成乙烯.
（3）用排水集气法收集乙烯.
(4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，
观察现象。
（5)先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应)
5。收集气体方法：排水集气法(密度与空气相近）
6．现象:
溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7。注意点:
（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是
1:3？答：浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2)浓硫酸在反应中的作用？
答：①催化剂
②脱水剂
（③吸水剂）
（3）为什么要迅速升温到
170℃?答:如果低于
170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应
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