3969.元素的原子稳定和分子稳定

2017.12.3

元素的原子稳定是裂变的临界温度较高，分子稳定是熔点较高。宇宙中没有不能裂变的原子，也没有一成不变的固体形态，只有相对的稳定性。所以，只能寻求相对优良的物理化学属性。《元素周期表》中首先吸引我的是6号“碳”元素，熔点高达摄氏3727度，是现有已知化学元素之首，无怪乎核反应堆的堆芯采用石墨材料，吸收中子是其次，耐高温才是首要原因！“碳12”是“碳”同位素的主体成分，在世界现存碳元素中丰度为98.89%，可能由3个“氦4”内核组成，只有两层结构，却有较好的分子稳定性，所以熔点较高。我过去认为煤炭的“碳”含量决定煤炭的热值，现在看来是“碳”的某些化合物含量决定煤炭的热值，因为煤炭燃烧之后“碳”元素并没有消失，消失的可能是低燃点化学元素。截止1998年底，在全球最大的化学文摘——美国化学文摘上登记的化合物总数为18.8“百万”种，其中绝大多数是碳的化合物。“碳”的质量很轻，只有“铼”的百分之十五点五，其他物理属性赶不上“铼”，才没有成为航空发动机叶片的首选材料。“氢”以外气体元素都有较好的原子稳定性，却没有较好的分子稳定性，所以成为气体元素。“氢”不但没有较好的分子稳定性，更没有较好的原子稳定性，所以成为常规燃料的化学组成部分，最有用的化学元素之一。放射性重金属元素可能形成于较高的重力环境，在形成条件下具有较好的稳定性，离开了形成条件才产生放射性。所以，稳定性离不开一定的条件。分析《元素周期表》，d区元素具有相对较好的原子稳定性和分子稳定性，应用较广，其他次之。高周期元素可能形成于地心深处，所以资源稀缺。第五周期以内0族表层核外电子齐全的元素原子稳定性好，分子稳定性差；s区1族核外电子相对“缺位”的化学元素原子稳定性和分子稳定性都相对较差。P区15号元素“磷”、16号元素“硫”、35号元素“溴”、53号元素“碘”的原子稳定性和分子稳定性也相对较差。在化学元素的形成序列中，我不知道它们是如何被“超越”，形成其后化学元素的。恒星和太阳系“巨行星”有更为复杂的重力环境，化学元素的种类和数量一定更为丰富。目前所知，只有地球环境适合生物存在，拥有丰富多彩的化合物形态。某些低熔点、低燃点的化学元素和化合物，可能形成于生物体内的复杂化学环境。所以，地球环境的物质种类可能更为丰富。个人遐想，仅供参考。