4606.同一元素原子和分子结构稳定性的思考

2022.5.22

将所有元素的熔点标注在《元素周期表》，我们会发现所有周期元素从低到高，再到更低熔点类似的变化规律。分析形成的原因，不外乎内部结构的变化和分子结构相对稳定性的变化。

S区间是所有周期元素的初始区间，也是相邻周期元素的过渡区间，内部结构发生巨大变化的区间，稳定性相对较差，熔点和燃点都相对较低，比较相邻的前一个元素又相对较高，具有很高的“活性”，本周期元素最高的核外电子相对“缺位”。

S区间只有两个元素，第二个元素就比前一个元素的稳定性有了很大的提高。熔点的提高说明燃点更高，相对的稳定性更好。

从第四周期开始出现的d区集中了同一周期熔点相对较高的元素，也就是相同元素的分子结构相对稳定的元素。也有熔点从低到高，再到相对较低的变化规律，使得ds区间的出现不是十分突兀。ds区间是第二个过渡区间，各周期元素最后一个层次的开始，其后的元素开始向半导体和气体元素过渡。

我不知道每一种元素形成的具体条件，只能初略的与地球层次对号入座，形而上学的分析不同熔点和燃点形成的原因。从第二周期大气层元素的形成区间来看，不同元素的熔点可能与形成环境的温差有着内在的联系，主要依据是第二周期的耐高温元素可能都形成于地球大气的热层。

所谓熔点，反映的应该是分子结构的牢固性；所谓燃点，反映的应该是质子和中子的牢固性。不同原子、分子结构，质子、中子对的牢固性，质子、中子的牢固性可能不同。氢气的燃点，不同碳氢化合物的燃点差别应该可以证明。人的体温，各种动植物的体温，新陈代谢可以进行，其中就包括了核聚变、核裂变过程。

人类科学的突飞猛进不过是几百年的时间，现在还是萌芽期。点滴思考，仅供参考。